Съдържание
- етапи
- Част 1 Разбиране на структурата на периодичната таблица от елементи
- Част 2 Изучаване на химически елементи
- Част 3 Използване на атомна маса за намиране на броя на неутроните
В химията периодичната таблица на елементите е много доста цветна картина с много букви и цифри, но продължете напред и разберете нещо! И все пак е важно за всеки, който се стреми да прави изследвания по химия. На пълна таблица ще можете да прочетете много информация, която също ще ви позволи да направите изчисления (като броя на неутроните в дадено ядро) и да разрешите много проблеми на химията.
етапи
Част 1 Разбиране на структурата на периодичната таблица от елементи
-
Знаете как да четете периодичната таблица. Елементите са сортирани във възходящ ред на атомните числа, от дясно на ляво и отгоре надолу. Атомното число, над символа, всъщност е броят на протоните, който съдържа атом на разглеждания елемент. И тъй като протоните имат маса, атомната маса на елементите се увеличава в една и съща посока: по-тежките атоми (уран) са на дъното, а по-леките (хелий) са на върха.- Ако атомната маса се увеличава отгоре надолу и отляво надясно, това е така, защото последното е сумата от масивите от протони и неутрони, съдържащи се в ядрата на атомите. С увеличаването на броя на протоните в масива, атомните маси също се увеличават.
- Електрони се разглеждат от гледна точка на масата като незначителни количества в сравнение с тези на ядра.
-
Обърнете внимание, че всеки елемент има един повече протони от предишния елемент. Ето защо атомното число се увеличава отляво надясно и отгоре надолу. Редовете продължават в долния ред отляво. Ще забележите и пропуските на първите три реда.- Първият ред съдържа само два елемента, водород вляво има атомно число 1 и хелий вдясно с атомно число 2. Те са далечни, защото принадлежат към различни групи.
-
Намерете групите (или семействата) от елементи. Всички елементи от една и съща група са в една и съща колона, т.е. 18 групи. Всяка колона често се идентифицира с един цвят. Да бъдеш от една и съща група означава да имаш сходни физични и химични свойства. Ако знаете поведението на даден елемент по време на реакция, ще можете да отгатнете поведението на по-рядко срещан елемент от същата група. Всички елементи от едно и също семейство имат еднакъв брой електрони на последния електронен слой.- Всички елементи принадлежат задължително към химическо семейство. Специален случай, водородът не принадлежи към никоя серия: действа толкова алкално, колкото халоген.
- Повечето таблици показват броя на семействата (от 1 до 18). Тези числа са посочени с римски цифри (I) или арабски цифри (1), със или без фамилни данни (A = основно семейство или B = второ семейство).
- Когато четете колона от таблицата, се движите в същата група.
-
Разберете защо празни пространства в картината. Елементите са класифицирани хоризонтално по атомен номер, но също така и вертикално според тяхната електронна структура: елементите на колона имат същите химични свойства. Изхождайки от тези два критерия, се оказва, че таблицата представя пропуски. И накрая, повече от атомното число, именно структурата на атомите обяснява най-добре тези свободни пространства.- Едва от елемент 21 се появяват преходните метали (скандий, титан ...), които запълват пропуските в предишните редове.
- Елементи от 57 до 102 (лантан, церий ...) принадлежат към рядкоземната група и са представени от малък квадрат в таблицата, който е подробно описан в малка таблица в долната част на основната таблица.
-
Намерете периодите. Всички елементи на една и съща линия принадлежат към период: всички имат еднакъв брой електронни слоеве. Номерирането на периода съответства на броя на слоевете. Калият (K) принадлежи към период 4 поради тези четири електронни слоя. За момента никой известен елемент няма повече от 7 електронни слоя.- За да разгледаме само екстремните периоди, елементите от периода 1 имат само един слой електрони, а тези от периода 7, седем.
- Периодите са посочени най-често отляво на таблицата, но всъщност няма фиксирано правило.
- Когато четете ред, се движите в рамките на един период.
-
Разграничете семействата от елементи. По този начин има, между другото, метали, неметали и между тях, преходни метали. Цветовете са използвани за материализиране на тези групи. За да опростим, нека да кажем, че има три основни групи елементи: металите (четири подгрупи) вляво на таблицата, неметалите (пет подгрупи) вдясно и между тях металите на преход.- В тази таблица водородът по гореописаните причини (единичен протон и единичен неутрон) заема специално място и има свой собствен цвят: той не може да се класифицира, но често се поставя горе вляво.
- Металите са онези елементи, които имат метален блясък, са твърди при стайна температура, провеждат топлина и електричество и са податливи и пластични.
- Неметалните елементи се считат за матови елементи, които не отвеждат нито топлина, нито електричество и не са ковсти. Тези елементи често са газове при стайна температура, но също така и определени елементи, които при екстремни температури са течни или твърди.
- Преходните метали имат както свойства на металите, така и на неметалите.
Част 2 Изучаване на химически елементи
-
Обърнете внимание, че символите имат само една или две букви. Това е информацията, която се появява най-ясно в средата на всеки квадрат. Символите са универсални, така че всички учени да могат да общуват. Използването на тези символи е от съществено значение в химията, особено когато става въпрос за писане на уравнения за баланс от експерименти.- Символи са създадени във времето и открития. Най-често това са първите или първите две букви от името на елемента. Значи, символът на водорода е Н, докато този на хелия е той, желязо, Fe... Второто писмо често е там, за да се избегне объркване с други елементи (F, Fe, Fr за флуор, желязо, франций).
-
По желание намерете името на елемента. В някои много пълни таблици името на елемента (на езика на страната на разпространение) е посочено в квадрата. Така че под символа C може да се отпечата името му: въглероденпри Sn : калай (от латински, Sвашиятпбр ).- Някои периодични таблици не отчитат имената на елементи, а само символи.
-
Намерете атомния номер на елемент. Често поставен в горната част на площада, няма правило относно местоположението му. Той винаги е добре поставен и често е удебелен, защото е важна информация. В момента има 118 класифицирани елемента.- Атомното число винаги е цяло число, не се бъркайте с другите числа на квадрата, понякога десетични.
-
Знайте какво е атомното число. Това е броят на протоните, съдържащи се в даден атом. За разлика от електроните, които могат да мигрират от един атом към друг, атом не може да загуби или да спечели протони, освен в ядрената физика, но това е друга история!- Това атомно число също позволява да се изчисли броят на електроните и неутроните на един атом.
-
Знайте, че всеки химичен елемент има толкова много електрони, колкото протоните. Това е вярно, доколкото атомът не е йонизиран. Протоните имат положителен заряд, докато електроните имат същия отрицателен заряд, като двата са балансирани в атомите в покой, но може да се случи, че по време на химическа реакция, един атом губи един или повече електрони и в това В този случай се получават положителни или отрицателни йони.- Йоните носят електрически заряд. Ако йонът има повече протони от електрони, това е катион (положителен заряд) и се добавят един или повече надцентриални знаци. Ако има повече електрони от протоните, това е анион (отрицателен заряд) и се добавят един или повече признаци - чрез излагане.
- Само йони носят споменаването на заряд, а не стабилните елементи.
Част 3 Използване на атомна маса за намиране на броя на неутроните
-
Намерете атомната маса. Атомната маса е вписана в долната част на квадрата на елемента, под символа. Атомната маса е масата на всички елементи, изграждащи ядрото на даден атом, която съдържа протони и неутрони. Това се отнася за атомите в покой. За изчисляването на тази атомна маса обаче беше решено да се направи средна стойност от всички атомни маси на този елемент в покой, но и от тези на всички негови йони.- Тъй като тези маси са средни стойности, атомните маси често са десетични числа.
- След казаното току-що би било логично атомните маси да растат отляво надясно на картината и отгоре надолу, но това не винаги е правило.
- Определете относителната атомна маса на изследвания елемент. Получава се чрез закръгляне на атомната маса до най-близкото цяло число. Това е така, защото атомната маса е средна стойност от всички атомни маси от различните форми на този елемент, включително йони (всъщност това е още по-сложно).
- По този начин атомната маса на въглерода е 12.011, което обикновено е закръглено до 12. По същия начин атомната маса на желязото е 55.847, закръглена до 56.
-
Изчислете броя на неутроните. За това е необходимо да се отстрани броят на протоните от относителната атомна маса. Относителната атомна маса може да бъде обобщена до сумата на протоните и неутроните на един атом, така че като знаем броя протони на даден атом, е лесно с тази относителна атомна маса да се изведе числото неутронна!- Използвайте следната формула: брой неутрони = относителна атомна маса - брой протони.
- Така въглеродът има относителна атомна маса 12 и има 6 протона. Правейки 12 - 6 = 6, вие заключавате, че въглеродното ядро съдържа 6 неутрона.
- Желязото има относителна атомна маса 56 и има 26 протона. Правейки 56 - 26 = 30, вие заключавате, че въглеродното ядро съдържа 30 неутрона.
- Изотопите на даден елемент се отличават един от друг с различен брой неутрони, като броят на протоните и електроните е идентичен. По този начин всички изотопи имат различни атомни маси.